miércoles, 23 de noviembre de 2011

PRACTICA DE LABORATORIO : obtención de óxidos , ácidos y bases






OBJETIVO: obtención de óxidos,  ácidos y bases 


MATERIAL: 


--5 tubos de ensaye
-Agua
-Agua mineral
-3 vasos de precipitado ( 2 de 200 ml y 1 de 100 ml)
-Soporte universal
-Mechero
-Cerillos
-Cucharilla de Combustión
-Indicador
-Tapón con orificio para tubo de hule latex
- 1 hoja partida en 2 mitades











 SUSTANCIAS:



Ca
Mg
Al
Fe
Zn
K(sumergida en petróleo)
Na (sumergida en petróleo)
C
S










PROCEDIMIENTO:

1.- Primeramente utilizamos los cerillos para encender el fuego en el mechero.

2.- Colocamos una pequeña cantidad de las sustancias (una por una) en la cucharilla de combustión.

3.- Agregamos en los 5 tubos de ensayo un poco de agua, aproximadamente de 1 a 2 ml.

4.- Colocamos la cucharilla de combustión en el mechero para poner a calentar las sustancias.

5.- Después pusimos a reaccionar la sustancia en el agua para ello la sacamos del fuego e inmediatamente colocamos la sustancia en el tubo de ensaye.

6.- Rápidamente agregamos 3 gotas de indicador (color verde) y revolvimos la sustancia.

7.- Esperamos unos minutos a que la sustancia cambie de color y así finalmente dependiendo el color podemos deducir si es un ácido, un óxido o una base.





















PROCEDIMIENTO PARA EL POTASIO Y SODIO:

1.- En los dos vasos de precipitado de 200 ml colocamos aproximadamente 100 ml de agua.

2.- Después agregamos 5 gotas de indicador.

3.- Agregamos en cada vaso por separado cada una de las sustancias las cuales se encontraban reaccionadas con petróleo para poder acelerar la reacción.



4.- Finalmente se dio la reacción: pudimos observar que la reacción de estos dos elementos.





VÍDEO DE  LA REACCIÓN:





video video


PROCEDIMIENTO PARA EL AZUFRE: 

1.- Colocamos en el vaso de 100 ml un poco de agua.

2.- Agregamos 3 gotas del indicador.

3.- En la parte de el tubo de la cucharilla de combustión coloca un pedazo de hoja.( con mucho cuidado para que cuando se caliente la sustancia la hoja no se queme)

4.- Ponemos a calentar la sustancia unos segundos.

5.- Después de haberla calentado de inmediato colocamos la cucharilla de combustión y bajamos la hoja  para tapar el orificio del vaso de precipitado  y cuidando que ésta no tocará el agua.

6.- Posteriormente de haber agregado la sustancia sacamos la cucharilla y rapidamente con el otro pedazo de hoja tapamos el orificio para que el gas (la sustancia) no se escapará.

7.- Agitamos la disolución contenida en el vaso y finalmente observamos el cambio de color.











PROCEDIMIENTO PARA EL CARBONO:

1.- En el vaso de precipitado de 200 ml colocamos 100 ml de agua y agregamos unas gotas de indicador.

2.- Abrimos la botella de agua mineral de inmediato colocamos el tapón y la manguerita la metimos por el orificio y la dirigimos en el vaso de precipitado.

3.- Agitamos un poco la botella y de inmediato observamos la reacción por medio del burbujeo del agua y el cambio de color del agua que se encontraba en el vaso de precipitado.





ANÁLISIS:


Sustancia

Tipo de color
Tipo de sustancia
Oxido de calcio
Morado
Base
Magnesio
Azul rey
Base
hierro
Verde fuerte
Base
aluminio
Azul
Base
zinc
Verde claro
Base
Sodio
Morado
Base
potasio
Morado fuerte
Base
carbono
Naranja
acido
azufre
Rojo
acido















CONCLUCION: se obtuvieron óxidos, bases y ácidos gracias a las coloraciones que se dieron basándonos en la escala del pH






1 comentario:

  1. esta muy completo este ambito quimico mil graciassssss

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