La
química orgánica es la química de los compuestos de
carbono.
El
nombre engañoso <<orgánico>> es
una reliquia de los tiempos en que los compuestos químicos se dividían en dos
clases: inorgánicos y orgánicos, según su procedencia. Los compuestos
inorgánicos eran aquellos que procedían de los minerales, y los orgánicos, los
que se obtenían de fuentes vegetales y animales, o sea, de materiales producidos
por organismos vivos. De hecho, hasta aproximadamente 1850 muchos químicos
creían que los compuestos orgánicos debían tener su origen en organismos vivos
y, en consecuencia, jamás podrían ser sintetizados a partir de sustancias
inorgánicas.
Los
compuestos de fuentes orgánicas tenían en común lo siguiente: todos contenían el
elemento carbono. Aun después de haber quedado establecido que estos compuestos
no tenían necesariamente que proceder de fuentes vivas, ya que podían hacerse en
el laboratorio, resultó conveniente mantener el nombre orgánico para describir éstos y
otros compuestos similares, persistiendo
hasta la fecha esta división entre compuestos inorgánicos y
orgánicos.
Aunque
aún hoy muchos compuestos del carbono se aíslan mejor a partir de fuentes
vegetales y animales, la mayoría de ellos
se obtienen por síntesis. A veces se sintetizan a partir de sustancias
inorgánicas, como carbonatos y cianuros, pero más a menudo se parte de otros
compuestos orgánicos. Hay dos grandes fuentes de las que se pueden obtener
sustancias orgánicas simples: el petróleo y el carbón. (Ambas son <<orgánicas>> en
el sentido tradicional, puesto que son producto de la descomposición de plantas
y animales.) Estas sustancias simples se
emplean como elementos básicos, a partir
de los cuales se pueden hacer compuestos más complicados.
Reconocemos
al petróleo y al carbón como combustibles
fósiles, acumulados durante milenios
y no renovables que se están consumiendo a una velocidad alarmante, en
particular el petróleo, para satisfacer nuestra siempre creciente demanda de
energía. Hoy, menos del 10% del petróleo utilizado se consume en la fabricación de productos químicos; la
mayor parte, sencillamente, se quema para proporcionar energía. Afortunadamente,
existen otras fuentes de energía: la solar, la geotérmica y la nuclear, pero
¿dónde habremos de encontrar una reserva
sustitutiva de materias orgánicas? Tarde o temprano, por supuestos, tendremos
que volver al lugar de donde proceden
originalmente los combustibles fósiles -la biomasa- aunque ahora
directamente, prescindiendo de los milenios que intervinieron. La biomasa es
renovable y, utilizada adecuadamente, puede perdurar en este planeta tanto como
nosotros mismos. Mientras tanto, se ha sugerido que el petróleo es demasiado
valioso para ser quemado.
¿Qué tienen de especial los compuestos del carbono
que justifique su separación de los otros ciento y pico elementos
de la tabla periódica? Al menos
parcialmente, la respuesta parece ser ésta: hay muchísimos compuestos del
carbono, y sus moléculas pueden ser muy grandes y
complejas.
El
número de compuestos que contienen carbono es muchas veces mayor que el número
de los que no lo contienen. Estos compuestos orgánicos se han dividido en
familias que, en general, no tienen equivalentes entre los
inorgánicos.
CLASFICACION DE LAS
SUSTANCIAS:
ORGANICAS:
- Pan
- Azucar
- Polvos
para hornear
INORGANICAS:
- sal
- plastico
- metal
Reacción de oxidación
Reacción de oxidación: Es la capacidad que tiene una sustancia a ceder sus electrones frente a otra que actúa como agente oxidante. El agente oxidante se reduce captando los electrones del dador, el dador adquiere la forma oxidada. Ambas sustancias actúan como una pila galvánica ya que se establece una corriente de electrones entre ambas semipilas.Ejemplo:
Agente oxidante: Cu+² + 2 e -------- Cuº especie reducida Agente reductor Feº ---------Fe+² + 2 e especie oxidada
Para que ocurra oxidación el potencial de reducción de uno de los semipares debe ser superior al de la especie confrontada.
Hay sustancias que pueden donar electrones; son sustancias reducidas que en las condiciones adecuadas se pueden oxidar, y por lo tanto transformarse en formas oxidadas. Es la reacción correspondiente a la acción de un cuerpo reductor, que da lugar a la reducción del oxidante y la oxidación del reductor. estado característico de cada átomo en un compuesto, debido a los electrones ganados o perdidos por el al pasar a formar el compuesto. el número que indica este estado se denomina número de oxidación del elemento en dicho compuesto.
En metalurgia, la oxidación es un proceso donde el metal vuelve a su estado natural oxidado. Por ejemplo el Fe se oxida y vuelve a sus formas oxidadas, FeO, Fe2O3.
Fuente Internet:
http://www.radioformula.com.mx/entreten/rf2101.asp?ID=19645
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